化学总能量和化学键能的区别

化学键的键能越高，总能量就越大，化学键的键能越低，总能量就越小。化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因--化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。
对比
1.键能的定义是断裂1摩尔化学键吸收的能量或形成1摩尔化学键释放的能量
总能量是物质所具有的能量(内能)
2.计算反应热时，如用键能算，反应物的键能之和减去生成物键能之和
例aA+bB==cC+dD,设A的键能为H1，B,H2
C,H3
D,
H4
ΔH=aH1+bH2-cH3-dH4
有些物质并不是1摩尔物质1摩尔化学键，这些特例要记住1摩尔P4(4摩尔P)6摩尔化学键，1摩尔晶体硅2摩尔化学键……这些与分子结构有关。这里不多说
若用总能算，生成物能量之和减去反应物能量之和
设生成物能量E1,反应物能量E2
ΔH=E1-E2
再说明一下ΔH<0放热
ΔH>0吸热