一般来说，题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。
由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，
所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。
或者你要通过背来记住谁的水解强，谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.
1.nahco3溶液:hco3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.nahso3溶液:hso3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.nahso4溶液:hso4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.na2hpo4溶液:hpo42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.
其他的情况就不需要记忆了.
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