很白痴的化学问题

不可以，至于Fe(OH)3在溶液中的溶解度是微溶，溶解度不高，在溶液中可以电离生成配合物，所以能够促进溶液中的H+离子成自由态，（FeO3）3-可以成为配位键。对于HClO，在水溶液中的活性很不稳定，极易被氧化。生成更高价的氯酸化合物，比如H3ClO4，其酸性比浓硫酸还高，但局限于溶解度，导致浓度往往达不到太大高度，且稳定度也不高，活性较大，所以不可能与最大98%浓度的硫酸相比。由于HClO的不稳定，即使电离出H+离子，ClO-也不可能稳定的存在或者进一步电离。Cl的最高价是+7价，所以+1价的Cl不能稳定。故无法形成配位体。以上是中学课本上所强调的。至于深入到原子物理，则可以由原子的能级，电子云分布，电子组态来解决。对于Cl有3s23p5的能态，与氧原子的电子云轨道进行杂化。O的电子组态有2s22p4，极易形成以原子Cl为中心原子的状态。Cl一般会结合外界一个电子达到稳态，但是失去2个电子，则有3p3的状态属于半满状态，也是稳态。所以+1价的Cl的不具备可以单独存在的条件，所以不能说氢氧化氯，但是中学老师经常会这样写化学式ClOH，旨在说明ClOH中Cl的化合价，表明其不稳定，但是不应该读作氢氧化氯。