（1）由图中数据可知，同主族自上而下第一电离能递减，体现元素性质的周期性变化规律，故答案为：自上而下递减；周期性；
（2）由图可知，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但同周期中第一电离能ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，即各轨道处于全满、半满、全空稳定状态时，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：E（砷）＞E（硒），E（溴）＞E（硒），故答案为：①③；
（3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，Ca的第一电离能应高于K的，Ca比较Na活泼，其第一电离能而小于Na，即Ca的第一电离能：419kJ/mol＜E（Ca）＜456kJ/mol，故答案为：419kJ/mol＜E（Ca）＜456kJ/mol；
（4）10号元素各轨道为全满稳定状态，难失去电子，第一电离能较大，故答案为：各轨道为全满稳定状态，难失去电子．
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